Question

19．A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子．

微粒	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

（1）A粒子的结构示意图是．
（2）用电子式表示D的形成过程：
（3）比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为NaOH＞Mg（OH）₂（用化学式表示）．
（4）D与G反应的化学方程式是NH₃+H₂O═NH₃•H₂O．
（5）C粒子是，F粒子是（用电子式表示）．

Answer 1

分析 A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为1+，则B为Na⁺；C为双核，电荷为1-，则C为OH^-；D为多核，D是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则D为NH₃；E为单核，电荷为2+，则E为 Mg²⁺；F为多核，电荷为1+，C（OH^-）与F可形成D（NH₃）和G，则F为NH₄⁺，G为多核，电荷为0，则G为H₂O，据此进行解答．

解答 解：A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．A为单核，电荷为0，则A为Ne原子；B为单核，电荷为1+，则B为Na⁺；C为双核，电荷为1-，则C为OH^-；D为多核，D是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则D为NH₃；E为单核，电荷为2+，则E为 Mg²⁺；F为多核，电荷为1+，C（OH^-）与F可形成D（NH₃）和G，则F为NH₄⁺，G为多核，电荷为0，则G为H₂O，
（1）A为Ne原子，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为其结构示意图为：，
故答案为：；
（2）D为NH₃，氨气为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（3）B元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，E元素的最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）₂，金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案为：NaOH；Mg（OH）₂；
（4）D为NH₃，G为H₂O，NH₃与H₂O在溶液中反应生成NH₃•H₂O，反应的化学方程式为：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O，
故答案为：NH₃+H₂O═NH₃•H₂O；
（5）由以上分析可知，C为OH^-，F为NH₄⁺，OH^-的电子式为，NH₄⁺的电子式为，
故答案为：；．

点评 本题考查中学常见10电子微粒、常用化学用语、元素周期律等知识，题目难度不大，熟练掌握常见10电子微粒为解答关键，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．