题目内容

1．下列关于有机化合物的说法正确的是 （　　）
A．2-甲基丁烷的一溴代物有4种
B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分
D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应

分析 A.2-甲基丁烷中含4种H；
B．聚氯乙烯中不含碳碳双键；
C．乙酸与NaOH反应现象不明显，乙醇与NaOH不反应；
D．乙酸乙酯含-COOC-．

解答 解：A.2-甲基丁烷中含4种H，则2-甲基丁烷的一溴代物有4种，故A正确；
B．聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能与溴水反应，而乙烯能使溴水褪色，故B错误；
C．乙酸与NaOH反应现象不明显，乙醇与NaOH不反应，不能用NaOH区分，但用小苏打区分，故C错误；
D．乙酸乙酯含-COOC-，则可发生水解反应，不能发生加成反应，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知难溶性物质K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动
C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动
D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动
12．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．食物氧化腐败
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．酸与碱的中和反应
9．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
16．向0.5L0.4mol/L的NaClO溶液中缓慢通入0.1molCO2根据表提供的数据，下列判断不正确的是（　　）
 化学式 电离常数
 HClO K=3×10-9
 H2CO3 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．原溶液中：c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．原溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HClO）
C．反应后溶液中 c（HClO）＞c（HCO3-）＞c（ClO）＞c（CO32-）
D．反应后溶液中 c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）+c（ClO-）+c（HClO）
1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
物质类别酸碱盐氧化物
化学式①HCl
②H2SO4		③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2CO3		⑦CO2
⑧Na2O2
（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（3）实验室制备⑦常用石灰石和盐酸反应，检验该气体的方法是Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O．（化学方程式）
8．中和热测定实验中，量取反应物时，取50mL 0.50mol•L-1的盐酸，还需加入的试剂是 （　　）（填序号）．
A．50mL 0.50mol•L-1NaOH溶液B．50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体   
5．如图为元素周期表前三周期的一部分．

（1）X的氢化物的沸点与W的氢化物比较，沸点较高的是：NH3（填化学式），原因是NH3分子间易形成氢键．
（2）从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式B，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合D．（填序号）．
A．B．C．泡利原理        D．洪特规则
（3）以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为：Ar＞P＞S（填元素符号）．
6．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（　　）
A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有8种

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