Question

3．某化合物X 3.2g在氧气中完全燃烧，只生成4.4gCO₂和3.6 H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 化合物X是烃类物质
• B． 化合物X的实验式为CH₄
• C． 化合物X具有多种同分异构体
• D． 可以确定化合物X的结构式

Answer 1

分析 完全燃烧，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则有机物一定含O元素，该化合物中C、H、O原子个数比=$\frac{4.4g}{44g/mol}$：（$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2）：$\frac{3.2g-1.6g}{16g/mol}$=1：4：1，其实验式为CH₄O，结合H原子已经达到饱和分析．

解答 解：完全燃烧，只生成4.4g CO₂和3.6g H₂O，则有机物一定含C、H元素，m（C）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$×12g/mol=1.2g，m（H）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2×1g/mol=0.4g，1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，则该有机物一定含O元素，
A．有机物含C、H、O元素，不属于烃类，故A错误；
B．该化合物中C、H、O原子个数比=$\frac{4.4g}{44g/mol}$：（$\frac{3.6g}{18g/mol}$×2）：$\frac{3.2g-1.6g}{16g/mol}$=1：4：1，其实验式为CH₄O，故B错误；
C．X的实验式为CH₄O，由于H达到饱和，其分子式为CH₄O，为甲醇，不存在同分异构体，故C错误；
D．根据C可知X为甲醇，能够确定其结构式，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物分子式计算的确定，为高频考点，把握有机物的燃烧规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．