Question

1．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，含有6.02×10²⁴个电子的重水（D₂O）的质量约为18g
• B． 常温下，0.5molAl与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×10²²
• C． 标况下，17g NH₃和22.4LH₂O含有相同的电子数
• D． 50mL0.5mol/L Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺数目和0.005mol F^_所含电子数相同

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量．结合重水分子中的电子数计算判断；
B、1molAl与足量的盐酸反应转移3mol电子，故0.5molAl与足量的盐酸反应转移1.5mol电子，即1.5×6.02×10²³=9.03×10²³电子；
C、注意气体摩尔体积使用的条件；
D、据n=CV计算出Na₂SO₄的物质的量，并求其中Na⁺数目，与0.005mol F^-所含电子数相比较．

解答 解：A、常温常压下，18.0 g重水（D₂O）物质的量=$\frac{18.0g}{20g/mol}$，所含的电子数=$\frac{18.0g}{20g/mol}$×10×6.02×10²³，故A错误；
B、1molAl与足量的盐酸反应转移3mol电子，故0.5molAl与足量的盐酸反应转移1.5mol电子，即1.5×6.02×10²³=9.03×10²³电子，故B错误；
C、标况下，水为液态，故C错误；
D、n（Na₂SO₄）=CV=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，则n（Na⁺）=0.05mol，1mol F^-所含电子数为10mol，则0.005mol F^-所含电子数为0.05mol，故50mL0.5mol/L Na₂SO₄溶液中所含的Na⁺数目和0.005mol F^-所含电子数相同，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，题目难度中等．