Question

3．用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；
应选用的玻璃仪器（填编号）①②③⑥．
（2）应称取Na₂CO₃的质量为10.6g．
（3）下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是B
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理         B．定容时，俯视刻度线
C．洗涤液未转移到容量瓶中               D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要仪器；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析判断．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，应选择100mL容量瓶，所以用到的玻璃仪器：①②③⑥；
故答案为：①②③⑥；
（2）配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量m=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6；
（3）A．容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．洗涤液未转移到容量瓶中，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．称量时，砝码放在左盘，物品放在右盘，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：B．

点评 本题主要考查了一定物质的量浓度的配制步骤、仪器和误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析方法．