题目内容

11.下列烯烃中存在顺反异构体的是(  )
A.丙烯B.1-丁烯C.2-甲基-2-戊烯D.2-己烯

分析 具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团,以此解答该题.

解答 解:A.丙烯为CH3CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,故A错误;
B.1-丁烯为CH3CH2CH=CH2,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,故B错误;
C.2-甲基-2-戊烯CH3C(CH3)=CHCH2CH3,其中C=C连接相同的H原子,不具有顺反异构,故C错误;
D.2-己烯为CH3CH=CHCH2CH2CH3,其中C=C连接不同的H、-CH3、-CH2CH2CH3,具有顺反异构,故D正确.
故选D.

点评 本题考查有机物的同分异构体,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目难度中等,注意把握顺反异构的结构要求.

练习册系列答案
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【化学—选修3: 物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

① Ti的基态原子价电子排布式为

② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3 CCl4===2 KCl+2 CrO2Cl2+3 COCl2↑。

① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为

(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点:NiO (填“>”、“<”或“=”)FeO。

(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知:a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为

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