题目内容
14．按要求写出下列有关内容（1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属周期表中的位置第四周期第VIII族．
（2）用电子式表示硫化钠的形成过程：
．（3）写出实验室制备氯气的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况
．
分析 （1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属为铁，据此分析在元素周期表中的位置；
（2）硫化钠为离子化合物，据此分析其形成过程；
（3）氯气实验室制法是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，由此分析解答．
解答 解：（1）日常生活中用量最大、用途最广泛的金属为铁，在元素周期表中处于第四周期第VIII族，故答案为：第四周期第VIII族；
（2）硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，离子键形成过程为
故答案为：
（3）氯气实验室制法是二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为：，故答案为：．
点评 本题考查了氯气的实验室制法和氧化还原反应的规律以及用电子式来表示离子化合物的形成过程，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．（1）实验测得16g甲醇[CH3OH（l）]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有关键能数据如表：
试根据表中所列键能数据估算a的数值-93．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．
CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5KJ/mol．
（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．有关键能数据如表：
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能（kJ•mol-1） | 436 | 391 | 945 |
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的反应热为：
△H=+226.7 KJ/mol．
（4）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示
意图如图：
第一步反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），原因是反应物总能量高于生成物总能量．
9．下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 | B． | 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 | ||
| C． | 30mL0.2mol/L的KCl溶液 | D． | 10mL0.25mol/L的NaCl溶液 |
18．形成 1mol H-Cl键时放出431kJ的能量，断裂1molCl-Cl键时吸收243kJ的能量，断裂1mol H-H键时吸收436kJ的能量，则1mol H2（g）与1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）的能量变化为（ ）
| A． | 放出248 kJ的热量 | B． | 吸收248 kJ的热量 | ||
| C． | 放出183 kJ的热量 | D． | 吸收183 kJ的热量 |
4．下列各项表述得不够科学严密的是（ ）
| A． | 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应 | |
| B． | p电子原子轨道的平均半径随电子层的增大而增大 | |
| C． | 电子是在原子核外，能量由低到高的不同电子层上分层排布的 | |
| D． | 氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹 |
