题目内容
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023
B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性
D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR
练习册系列答案
相关题目
。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。常温下，有下列四种溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1 mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为：
c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
12．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如表所示：
（1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是ACF
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3）
E．V正（SO2）=V正（SO3） F．V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为0.08mol•L-1•min-1．
②此时的温度为600℃．
③此温度下的平衡常数为$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将正向移动．
| 温度℃ | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是ACF
A．容器的压强不变 B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变 D．C（SO2）=C（SO3）
E．V正（SO2）=V正（SO3） F．V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为0.08mol•L-1•min-1．
②此时的温度为600℃．
③此温度下的平衡常数为$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将正向移动．
13．某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银，则该醛为（ ）
| A． | 乙醛 | B． | 苯甲醛 | C． | 丙醛 | D． | 丁醛 |