Question

11．CaCO₃溶于盐酸生成CO₂：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．则下列说法中，正确的是（　　）

• A． 该反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B． 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大
• C． CaCO₃溶于盐酸是因为H⁺破坏了CaCO₃的沉淀溶解平衡，使其k_sp增大
• D． CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．根据CaCO₃是难溶性盐，应保留化学式；
B．根据固体的表面积越大，化学反应速率越大；
C．根据H⁺ 能与CO₃^2-反应以及K_sp只与温度有关；
D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应是氯化钙、碳酸的水溶液以及质子守恒来分析．

解答 解：A．该反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故A错误；
B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的小，故B错误；
C．H⁺ 能与CO₃^2-反应促进了CaCO₃的沉淀溶解平衡正向移动，温度不变，所以K_sp也不变，故C错误；
D．CaCO₃与适量的盐酸恰好完全反应是氯化钙、碳酸的水溶液，溶液中的质子守恒为：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了离子方程式的书写、化学反应速率的影响因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的质子守恒，难度不大，注意知识的积累．