题目内容
18．现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等．当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）（ ）| A． | A=B | B． | A＜B | C． | 无法判断 | D． | A＞B |
分析 A中平衡为：2HI（g）?H2（g）+I2（g）．B中平衡为：2NO2（g）?N2O4（g），加压后A中反应前后气体体积不变不发生平衡移动，B气体体积减小，向正反应方向移动导致B的体积再减小；
解答 解：带活塞的密闭容器A和B，A中化学平衡为：2HI（g）?H2（g）+I2（g），是气体体积不变的反应，
B中化学平衡为：2NO2（g）?N2O4（g），是气体体积减小的反应，
当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，加压后A中反应前后气体体积不变不发生平衡移动，体积为原来的$\frac{1}{4}$，B中平衡向正反应方向移动导致B的体积再减小，体积小于原来的$\frac{1}{4}$，则最后气体容器体积A＞B，
故选D．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| B． | 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 | |
| C． | 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 | |
| D． | 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 |
（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取少量H2 | |
| B． | 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸 | |
| C． | 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 | |
| D． | 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体 |
．
3．对于可逆反应mA+nB?pC正反应的反应热为△H．分别改变温度、压强、B的物质的量导致平衡常数（K）、A的转化率（a%）、A的物质的量浓度[c（A）]发生如图所示的变化．根据图中变化情况，以下结论正确的是（ ）
| A． | m+n＜p，△H＞0 A、B、C均为气体 | B． | m＜p△H＜0 A、C均为气体 | ||
| C． | n＞p，△H＞0 B、C均为气体 | D． | m＞p，△H＜0 A、C均为气体 |
，D的化学式（NH4）2S．
1．
Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
由实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（ ）
Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：| t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
| x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
| x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
| A． | 若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E | |
| B． | 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 | |
| C． | 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 | |
| D． | 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 |
