一定温度下.有可逆反应:2A△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器.将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V．关于两容器中反应的说法正确的是( ) A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态B.两容器达平衡后升高相同的温度.两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示C.两容器中的反应均达平衡时.平衡混合物中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（　　）

A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态

B、两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

C、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同

D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可．

解答： 解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；
B、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故B错误；
C、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故C正确；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为再甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析．

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K_a=1.75×10^-5	K_a=2.98×10^-8	K_a1=4.30×10^-7K_a2=5.61×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

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