Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

• A、25℃，等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃ 四种溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃
• B、将0.1 mol?L^-1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
• C、少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO
• D、少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^-=CO₃^2-+2HClO

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强，据此进行判断；
B．醋酸为酸，加入水稀释的过程中氢离子浓度减小；
C．由于反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子．

解答： 解：根据表中数据可知，酸性大小：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：SO₃^2-＜CH₃COO^-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以相同温度时，等物质的量浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，碱性最强的是Na₂CO₃，故A正确；
B．醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：Ca²⁺+2SO₂+2H₂O+2ClO^-→CaSO₄↓+SO4^2-+4H⁺+2Cl^-，故C错误；
D．CO₂通入NaClO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式，选项B为易错点，注意次氯酸的强氧化性．