题目内容
化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 |
| B、工厂常用的静电除尘方法与胶体性质无关 |
| C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 |
| D、电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠 |
考点：胶体的应用,金属冶炼的一般原理,钠的重要化合物
专题：
分析：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；
B．电泳是胶体的一种性质；
C．金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
D．电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气．
B．电泳是胶体的一种性质；
C．金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子；
D．电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气．
解答：
解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；
B．静电除尘对胶体电泳性质的利用，故B错误；
C．FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；
D．电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故D错误．
故选C．
B．静电除尘对胶体电泳性质的利用，故B错误；
C．FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；
D．电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．
练习册系列答案
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下列说法中，正确的是（ ）
| A、硅胶的主要成分是硅酸钠 |
| B、明矾和氯化铁都可作净水剂 |
| C、发酵粉的主要成分是碳酸钠 |
| D、光导纤维的主要材料是晶体硅 |
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B、两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
| C、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
| D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1 |
| C、牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
| D、用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
下列物质中，碱性最强的是（ ）
| A、Mg（OH）2 |
| B、NaOH |
| C、KOH |
| D、LiOH |
某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）
| A、78 | B、140 |
| C、156 | D、172 |
下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
| A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 |
| D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 |
