题目内容
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是 （ ）
| A、锌棒为正极 |
| B、铜棒上发生还原反应 |
| C、正极反应为Cu-2e-=Cu2+ |
| D、电流从锌棒经外电路流向铜棒 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池中，活泼金属作负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为2H++2e-=H2↑，原电池中电子由负极流向正极．
解答：
解：A、锌棒为负极，故A错误；
B、铜棒为正极，正极发生还原反应，故B正确；
C、正极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、电流从正极Cu经外电路流向Zn，故D错误；
故选B．
B、铜棒为正极，正极发生还原反应，故B正确；
C、正极反应式为2H++2e-=H2↑，故C错误；
D、电流从正极Cu经外电路流向Zn，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池，利用氧化还原反应来分析电极反应是解答本题的关键，并熟悉工作原理来解答，难度不大．
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相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、油脂属于酯类 |
| B、油脂的氢化又叫油脂的硬化 |
| C、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体 |
| D、葡萄糖能发生银镜反应 |
下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（ ）
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物质的量溶液相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①④ |
一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．关于两容器中反应的说法正确的是（ ）
| A、甲容器中的反应先达到化学平衡状态 |
| B、两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 |
| C、两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 |
| D、在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等 |
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ ）
| A、液溴和苯分别受热变为气体 |
| B、干冰和氯化铵分别受热变为气体 |
| C、二氧化硅和铁分别受热熔化 |
| D、食盐和葡萄糖分别溶解在水中 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ?mol-1 |
| C、牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀 |
| D、用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH |
某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515.20.2g该样品与100mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为（ ）
| A、78 | B、140 |
| C、156 | D、172 |
碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法错误的是（ ）| A、用KI淀粉试纸和食醋无法检验加碘盐中是否含有碘 |
| B、足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl |
| C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2 |
| D、途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA |