题目内容
下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）
| A、氮气的化学性质稳定 |
| B、通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 |
| C、水的沸点比硫化氢高 |
| D、锂的熔点比钠高 |
考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响
专题：化学键与晶体结构
分析：A．物质的化学性质稳定与否与分子内的化学键有关，与范德华力无关；
B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；
C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；
D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；
B．根据分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；
C．根据分子间氢键使物质的沸点升高；
D．离子半径越大，金属键越弱，单质熔点越低；
解答：
解：A．由氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，化学性质稳定，与范德华力无关，故A错误；
B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；
C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；
D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；
故选B．
B．溴、碘等共价化合物，它们的熔沸点与分子间作用力即范德华力有关，故B正确；
C．水分子中有氢键的作用力大于范德华力，导致熔沸点变大，硫化氢分子间没有氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故C错误；
D．钠离子半径大于锂离子半径，故钠中金属键减弱，其熔点比锂低，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了影响物质的稳定性、熔点的因素，难度不大，注意金属体中，键能越大，熔点越高．
练习册系列答案
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