Question

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸．它们的浓度不同可能会影响它们的某些化学性质．在三种酸中：
（1）常温下能用铁制容器盛装的是

 

（填名称，下同）．
（2）检验氯离子时使用的是

 

酸化的硝酸银溶液；高锰酸钾溶液的氧化性与溶液的酸性有关，通常使用

 

来酸化；能溶解金和铂的是

 

的混合液．
（3）向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，已知该反应的产物只有氯化铜和水．写出其离子方程式

 

．
（4）在100mL 18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体换算成标准状况下的体积可能是

 

．
①6.72L            ②20.16L            ③30.24L            ④40.32L．

Answer 1

考点：浓硫酸的性质,硝酸的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：（1）常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化；
（2）检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸．
（4）根据铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应的性质判断；

解答： 解：（1）常温下能用铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，所以能用铁制容器盛装的是浓硫酸、浓硝酸，故答案为：浓硫酸、浓硝酸；
（2）检验氯离子时不能引入氯离子和硫酸根，所以使用的是硝酸酸化；高锰酸钾能氧化盐酸，硝酸本身具有强氧化性，故选硫酸酸化；能溶解金和铂的是浓硝酸和浓盐酸的混合液；故答案为：（稀）硝酸；（稀）硫酸；浓硝酸和浓盐酸；
（3）盐酸不能与金属铜反应，但可以与氧化铜反应，所以双氧水的作用是将金属铜氧化为CuO，然后氧化铜溶于盐酸，反应的离子方程式为Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O；
故答案为：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有①符合，故答案为：①；

点评：本题考查了硝酸和硫酸的性质，化学方程式的书写和判断，掌握它们的化学性质是解答的关键，题目难度中等．