Question

5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）₃的量最多时消耗铝的质量为（　　）

• A． 26g
• B． 36g
• C． 104g
• D． 37.8g

Answer 1

分析 铝与硫酸反应生成硫酸铝、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，然后根据铝离子与偏铝酸根离子发生双水解得到的氢氧化铝的量最大，则消耗铝的质量也最多，由此分析解答．

解答 解：根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H⁺～Al³⁺～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～Al（OH）₃，
Al～OH^-～NaOH～[Al（OH）₄]^-，由可知Al³⁺+3[Al（OH）₄]^-=4Al（OH）₃↓，Al³⁺～3[Al（OH）₄]^-～$\frac{3}{2}$H₂SO₄～3NaOH～4Al（OH）₃↓，所以
$\frac{3}{2}$H₂SO₄～3NaOH～4Al（OH）₃↓，
$\frac{3}{2}$                                      3                     4
0.25L×2.0mol/L=0.5mol     1mol
经比较硫酸和氢氧化钠确好完全反应，所以根据铝原子守恒，则最多时消耗铝的质量为：$\frac{4}{3}$mol×27g/mol=36g，故选B．

点评 本题考查学生由金属铝制得氢氧化铝的实验方案知识，是一道工业生产和化学结合的题目，难度较大．