Question

14．重晶石（BaSO₄）难溶于水，要转化成BaCO₃再制备其他钡盐．实验室可以采用沉淀转化法．
沉淀转化法：25℃时，向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO₄全部转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
【已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp （BaCO₃）=2.6×10^-9】
（1）下列说法不正确是BC
A、25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入大量水，K_sp（BaSO₄）不变
B、25℃时，向BaSO₄悬浊液中加入Na₂CO₃溶液后，BaSO₄不可能转化为BaCO₃
C、向Na₂SO₄中加入过量BaCl₂溶液后，溶液中c（SO₄^2-）降低为零
（2）25℃时，向BaSO₄沉淀中加入饱和Na₂CO₃溶液，体系达到平衡时，平衡常数K=0.042或4.2×10^-2（保留二位有效数字）．

Answer 1

分析 （1）A．K_sp只受温度的影响；
B．如满足c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp （BaCO₃），则可生成沉淀；
C．没有绝对不溶解的电解质；
（2）BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．

解答 解：（1）A．K_sp只受温度的影响，加入水，K_sp（BaSO₄）不变，故A正确；
B．如满足c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＞K_sp （BaCO₃），则可生成沉淀，故B错误；
C．没有绝对不溶解的电解质，溶液中c（SO₄^2-）不可能为0，故C错误．
故答案为：BC；
（2）BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），平衡常数K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{2.6×1{0}^{-9}}$=0.042或4.2×10^-2．
故答案为：0.042或4.2×10^-2．

点评 本题考查了化学平衡常数的计算以及沉淀转化的有关知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力的考查，属于基础知识的考查，题目难度不大．