题目内容

17．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（　　）
A．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸?
C．水、硝酸银溶液、稀硝酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸?

分析 硫酸钡不溶于水，氯化铁能与碱反应生成氢氧化铁沉淀，然后与盐酸反应重新生成氯化铁，以此来解答．

解答 解：三种物质中，硫酸钡不溶于水，故先加水过滤能将硫酸钡分离出来，
要分离氯化铁和氯化钾，需要先将其中的氯化铁转化为氢氧化铁沉淀，此时所选的试剂与氯化铁反应不能生成新的杂质，故可以选用KOH，
然后将生成的氢氧化铁沉淀过滤即可分离得到氯化钾，向生成的氢氧化铁沉淀中加入盐酸即可生成氯化铁，
故选A．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，且注意不能引入新杂质，难度不大．

练习册系列答案
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7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．
8．采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．
C．D．
5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
A．26gB．36gC．104gD．37.8g
12．100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　） ①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．
A．①②B．③④C．②③D．②③④
1．二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的变化曲线如图1：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小      B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小          F．氢气的转化率减小．
8．某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎．经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的．政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂．

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化剂}{?}$2SO3 反应过程的能量变化如图a所示．
①图a中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图b表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
a． X代表的物理量是温度．
b．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-=
H2↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O=4OH-，发生吸氧腐蚀．
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积         F．提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡转化率=60%．
6．在一定条件下，反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升温，达到新平衡的是B（填图象对应的序号，下同）．新平衡中C的体积分数减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）．
（2）降压，达到新平衡的是C，A的转化率减小．
（3）减少C的量，达到新平衡的是E．
（4）增加A的量，此时B的转化率增大．

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