题目内容

13．如图1所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O（g），进行反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），使甲、乙两容器初始容积相等，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图2所示，请在图2中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．

分析 甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器，随着反应进行，气体总物质的量增加，所以甲中压强逐渐增大，乙为恒压，比甲压强小，所以乙中反应速率小于甲，达到平衡状态时乙中甲烷转化率大于甲，且反应达到平衡的时间比甲长．

解答 解：甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器，随着反应进行，气体总物质的量增加，所以甲中压强逐渐增大，乙为恒压，比甲压强小，所以乙中反应速率小于甲，达到平衡状态时乙中甲烷转化率大于甲，且反应达到平衡的时间比甲长，所以乙的图象为，故答案为：．

点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
4．某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析：
Ⅰ．装置B的作用干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应装置D的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4假设3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假设2进行，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
该方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为78%（所含的杂质不与SO2发生反应）
5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
A．26gB．36gC．104gD．37.8g
1．二甲醚也是清洁能源．用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已知一定条件下该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的变化曲线如图1：

①a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c
②某温度下，将某温度下，将2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图2所示，关于温度和压强的关系判断正确的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态．
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B；
A．正反应速率先增大后减小      B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小          F．氢气的转化率减小．
8．某工程技术人员在检测维修高铁时发现，某段铁轨大面积锈蚀，周围大面积森林枯萎．经调查发现附近有一个水泥厂，生产水泥原料是煤矸石，煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的．政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂．

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2OH2SO32H2SO3+O22H2SO4．
（2）已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO2+O2 $\stackrel{催化剂}{?}$2SO3 反应过程的能量变化如图a所示．
①图a中△H=-198kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图a中A点降低，理由是因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图b表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．
a． X代表的物理量是温度．
b．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2，2SO2+O22SO3反应的△H=-198kJ/mol，是放热反应．当压强一定时，温度升高，平衡左移，SO2平衡转化率减小．
（3）钢铁锈蚀图示如图c所示：
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是Fe-2e-=Fe2+；由于电解质溶液中有H2CO3溶液，电离出氢离子，2H++2e-=
H2↑发生析氢腐蚀．电解质中又溶于氧气，O2+4e-+2H2O=4OH-，发生吸氧腐蚀．
（4）我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2
来制备硫酸，设计装置如图d所示，电极A、B为多孔的材料．
①A极为正极（填“正极”或“负极”）．
②B极的电极反应式是SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
18．非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
（2）对反应2NO2（g）?N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积         F．提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡转化率=60%．
2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0，达到化学平衡．下列有关叙述正确的是（　　）
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收ymolH2只需1 mo1MHx
C．若向容器内通入少量氢气，则V（放氢）＞V（吸氢）
D．若降温，该反应的平衡常数增大
3．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液完全反应后，溶液中有关离子浓度之间不存在的关系是（　　）
A．c（H+）•c（OH-）=KWB．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网