题目内容

16．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（　　）
A．⑤②①③④B．③②⑤④①C．⑤④③②①D．⑤②①④③

分析 作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，据此分析解答．

解答 解：作原电池负极、电解池阳极的金属被腐蚀，作原电池正极、电解池阴极的金属被保护，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，
①中只有一种金属，所以不能构成原电池，正常被腐蚀；
②符合原电池构成条件而构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；
③符合原电池构成条件而构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，所以铁被保护；
④该装置是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；
⑤该装置是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；
则铁被腐蚀快慢顺序是⑤②①③④，
故选A．

点评 不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀．

练习册系列答案
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6．环境问题正引起全社会的关注，用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染，对构建生态文明有着极为重要的意义
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图1．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（2）用NH3催化还原NxOy时包含以下反应．
已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1＜0
反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2＜0
反应III：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3＞0
相同条件下，反应I在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图2所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=0.375mol•L-1min-1 ．
②下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（3）一定温度下，反应III在容积可变的密闭容器中达到平衡，此时容积为3L，c（N2）与反应时间t变化曲线X如图3所示，若在t1时刻改变一个条件，曲线X变为曲线Y或曲线Z．则：
①曲线X变为Y曲线改变的条件是：加入催化剂，变为曲线 Z改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
②若t2降低温度，t3达到平衡，请在上图中画出曲线X在t2-t4内c（N2）的变化曲线．
7．（1）写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置．
①A-　1s22s22p63s23p6，第三周期第ⅦA族．
②B原子　2s22p3，第二周期第ⅤA族．
（2）外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为，其最高正价为+7；是第四周期ⅦB族．
4．某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析：
Ⅰ．装置B的作用干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应装置D的作用防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3   假设2：只有Na2SO4假设3：有Na2SO3和Na2SO4
（1）若按假设2进行，反应方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液$\stackrel{加Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{加足量稀HNO_{3}}{→}$沉淀不溶解
该方案是否合理否（填“是”或“否”），理由是HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为78%（所含的杂质不与SO2发生反应）
11．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值看，反应后的熵值增加 （填“增加”、“减小”或“不变”）．
1．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2═Ca2++Cl2B．H2SO4═2 H++SO42-
C．Ba（OH）2═Ba++2OH-D．NaHCO3═Na++H++CO32-
8．采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（　　）
A．B．
C．D．
5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（　　）
A．26gB．36gC．104gD．37.8g
5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
温度/℃100011501300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，△H＜（填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是C；
A．减少Fe的量         B．增加Fe2O3的量        C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂    E．增大容器的容积         F．提高反应温度
（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时V（正）＞V（逆） （填“＞”“＜”或“=”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）=0.24mol•L-1•min-1CO的平衡转化率=60%．

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