题目内容
10．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是（ ）| A． | 在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中 | |
| B． | 用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 | |
| C． | 用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理 | |
| D． | 定容时俯视刻度线 |
分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
解答 解：A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中，可导致溶质偏少，则浓度偏低，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，导致实际量取的体积偏小，怎浓度偏小，故B错误；
C．容量瓶无需干燥，故C错误；
D．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故D正确．
故选D．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，为高频考点，把握实验操作、浓度公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不当操作对n、V的影响，题目难度不大．
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20．
向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（ ）
向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2则下列说法不正确的是（ ）| A． | 整个反应过程中，氯离子个数不变 | |
| B． | M点溶液中的溶质有一种 | |
| C． | P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大 | |
| D． | 沉沉完全时，m1的数值为120 |
1．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． | CaCl2═Ca2++Cl2 | B． | H2SO4═2 H++SO42- | ||
| C． | Ba（OH）2═Ba++2OH- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
18．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | N2→NH3 | B． | MgCl2→MgSO4 | C． | Cu→CuO | D． | FeO→Fe |
5．现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液，足量的铝屑．用上述原料生产Al（OH）3的量最多时消耗铝的质量为（ ）
| A． | 26g | B． | 36g | C． | 104g | D． | 37.8g |
15．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（ ）
| A． | CH2=CH2+Br2 | B． | CH2=CH-CH2-CH3+HCl | ||
| C． | CH3-CH=CH2+H2O | D． | nCH2=CH-CH3 |
18．
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．
（1）一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
（2）对反应2NO2（g）?N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为0.0025mol•（L•s）-1．
②2NO2（g）?N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）一定温度下，反应2NO2（g）?N2O4 （g）△S＜0，该反应能自发进行的原因是△H＜0（选填“=”、“＞”、“＜”）
（2）对反应2NO2（g）?N2O4（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是D
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②2NO2（g）?N2O4（g）该反应的平衡常数K的值为2.8；若100℃时的某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”），升高温度后，反应2NO2?N2O4的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是0.10mol•L-1．
19．五种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请按要求回答下列问题：
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图
；
（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为
；
（6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）
| X | Y | ||
| Z | W | M |
（1）X元素名称碳，W的离子结构示意图
；（2）元素Z位于周期表中的位置是第三周期第VA族；
（3）元素Z可以形成多种单质，请任意写出一种常见单质的名称白磷或红磷；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为N2O5；M的最高价氧化物水化物名称为高氯酸；
（5）Z、W、M三种元素中，原子半径最大的是P（填元素符号）；这三者与氢元素形成的化合物中，最稳定的是HCl（填：氢化物的化学式），它的电子式为
；（6）X与M可形成XM4型化合物，是一种常见的溶剂，其中的化学键类型是共价键（填：“离子键”或“共价键”）
（7）W的氧化物有两种A和B，已知在某一定条件下，A和B能同时相互转化．则在该条件下A不能完全转化为B（填：“能”或“不能”）