题目内容

关于下列装置说法正确的是（　　）
A、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B、滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红
C、可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜
D、装置④中发生铁的吸氧腐蚀
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：A．盐桥中的K+移向原电池的正极；
B．b为阳极，生成氯气；
C．电镀时，镀层金属为阳极；
D．酸性条件下发生析氢腐蚀．
解答： 解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；
B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；
C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；
D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反应，反应产物与反应物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠，当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠
（1）请写出上述反应的化学方程式
（2）某硫酸厂每天排放1.0×104m3（标准状况）尾气，其中含0.2%（体积分数）的SO2，现欲用2.0mol?L-1氢氧化钠溶液进行处理，每天至少需氢氧化钠溶液对少升？
已知有20毫升60%的甘油，要配水和该甘油比例为2：1，但只有20毫升90%的甘油，仍要配成原溶液的浓度，需要加多少的水？
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl  ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4  
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
 
 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是
 
；c（NH4+）最小的是
 
 （填序号）
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是
 
．
下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
乙烯与液溴作用制取1，2--二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2-二溴乙烷的主要物理性质是
熔点沸点密度溶解性
9.79℃131.4℃2.18g?cm-3难溶于水，易溶于醇、醚等
填写下列空白：
（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：
 
．
（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C
 
；E
 
．
（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A
 
；D
 
．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
浓H2SO4
△
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/（g?cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.9618161微溶于水
环己烯820.810283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是
 
．
（2）加入碎瓷片的作用是
 
；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
 
（填正确答案标号）．
A．立即补加        B．冷却后补加       C．不需补加         D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
 
．
（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并
 
；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的
 
（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
 
．
（6）本实验所得到的环己烯产率是
 
（填正确答案标号）．
A.41%            B.50%             C.61%            D.70%
I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：
 
．
（2）若从A点到D点，可采用的方法是
 
．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧
化钾的体积比为
 
．
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
 
，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为
 
；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3．H2O的电离平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已吸潮
B、容量瓶未干燥
C、烧杯内有少量NaOH溶液残留
D、定容时俯视液面

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