题目内容
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
| A、所用NaOH已吸潮 |
| B、容量瓶未干燥 |
| C、烧杯内有少量NaOH溶液残留 |
| D、定容时俯视液面 |
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：
分析：根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
| n |
| V |
解答：
解：A、所用氢氧化钠吸潮，则所称量的氢氧化钠固体中真正的氢氧化钠的质量偏小，则浓度偏低，故A不选；
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C、烧杯内有少量NaOH溶液残留，会造成溶质损失，则浓度偏低，故C不选；
D、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D选．
故选D．
B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C、烧杯内有少量NaOH溶液残留，会造成溶质损失，则浓度偏低，故C不选；
D、定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故D选．
故选D．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
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关于下列装置说法正确的是（ ）
| A、装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
| B、滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红 |
| C、可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜 |
| D、装置④中发生铁的吸氧腐蚀 |
下列实验可行的是（ ）
| A、将氯化铵溶液蒸干制备氯化铵固体 |
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| C、加入适量的铜粉除去硝酸铜溶液中的硝酸银杂质 |
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下列有关实验的说法正确的是（ ）
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| C、用容量瓶配制1.00mol/L的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，会使配出的溶液浓度偏大 |
| D、由于SiO2能与NaOH溶液反应，故NaOH溶液不能用玻璃瓶瓶盛放 |
化合物丙由如下反应制得：C4H
O
C4H
C4H
Br．丙的结构简式不可能的是（ ）
10 甲 |
| 浓硫酸，△ |
| 或Al2O4，△ |
8 乙 |
| Br2 |
| 溶液CCl4 |
8 丙 |
| A、CH3CH2CHBrCH2Br |
| B、CH3CH（CH2Br）2 |
| C、CH3CHBrCHBrCH3 |
| D、（CH3）2CBrCH2Br |
下列叙述正确的是（ ）
| A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 |
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| C、“纳米材料”是粒子直径1～100 nm的材料，它属于胶体 |
| D、在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 |
化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 |
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| C、“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 |
| D、只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 |
在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，有0.8mol HCl参与反应，则电子转移的个数为（ ）
| A、3.01×1023 |
| B、4.816×1023 |
| C、6.02×1023 |
| D、1.204×1024 |