Question

I．水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D四点的K_W 由大到小的顺序：

 

．
（2）若从A点到D点，可采用的方法是

 

．
（3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧
化钾的体积比为

 

．
Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因

 

，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为

 

；
（2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃．H₂O的电离平衡

 

（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中

[OH-]

[NH3?H2O]

 

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

考点：离子积常数,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：Ⅰ（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
（2）从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
（3）根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性；
Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，其溶液呈酸性，然后根据铵根离子水解判断离子浓度大小；
（2）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，据此判断电离平衡一定方向及

c(OH-)

c(NH3?H2O)

的值变化；温度不变，水的离子积常数不变．

解答： 解：（1）A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且E点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=，故答案为：B＞C＞A=D；
（2）加入水解呈酸性的盐，可以导致c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，故答案为：加入水解呈酸性的盐；
（3）若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol/L，溶液显中性，故需硫酸月氢氧化钾的比值为：100：1，故答案为：100：1；
Ⅱ（1）一水合氨和氯化氢反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH₃．H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以溶液的pH＜7；氯离子不水解，溶液中铵根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，所以NH₃?H₂O的电离平衡向左移动；溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

变小，故答案为：向左；减小．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质电离、难溶物溶解平衡的计算，题目难度较大，试题涉及知识点较多、综合性较强，需要弱电解质的电离特点及盐类水解特点来分析解答，注意平衡常数只与温度有关，与溶液酸碱性、离子浓度定性无关，为易错点．