Question

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）
• B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄中电离出的H⁺抑制NH₄⁺的水解NH₄⁺的物质的量浓度比NH₄Cl中大；
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液；
C、根据质子守恒分析解答；
D、根据电荷守恒分析解答．

解答： 解：A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，NH₄HSO₄中电离出的H⁺抑制NH₄⁺的水解NH₄⁺的物质的量浓度比NH₄Cl中大，所以，c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故A错误；
B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，以醋酸的电离为主，得到的酸性混合溶液，所以离子浓度大小为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，学生在解题过程中要注意守恒知识的应用，比较容易．