题目内容
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是 ．
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液 ⑤0.1mol/L NH3?H2O，
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是
（3）比较溶液④中各离子浓度大小关系是
考点：盐类水解的原理,离子浓度大小的比较
专题：
分析：（1）①0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性；
（2）①0.1mol/L NH4Cl，水解显酸性；
②0.1mol/L CH3COONH4，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH3?H2O，是弱碱溶液电离显碱性；
（3）浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，比较离子浓度大小；
（2）①0.1mol/L NH4Cl，水解显酸性；
②0.1mol/L CH3COONH4，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH3?H2O，是弱碱溶液电离显碱性；
（3）浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，比较离子浓度大小；
解答：
解：（1）0.1mol/L NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，反应的离子方程式为：NH4++H2O?NH3．H20+H+；
故答案为：酸，NH4++H2O?NH3．H20+H+；
（2）①0.1mol/L NH4Cl，水解显酸性；
②0.1mol/L CH3COONH4，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH3?H2O，是弱碱溶液电离显碱性；
①0.1mol/L NH4Cl，水解显酸性，③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
溶液酸性③＞①；溶液中铵根离子浓度大小为④③①②⑤；
故答案为：③，⑤；
（3）浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，比较离子浓度大小为：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
故答案为：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
故答案为：酸，NH4++H2O?NH3．H20+H+；
（2）①0.1mol/L NH4Cl，水解显酸性；
②0.1mol/L CH3COONH4，醋酸铵溶液中醋酸根离子水解和铵根离子水解相互促进，溶液接近中性；
③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
④浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH3?H2O，是弱碱溶液电离显碱性；
①0.1mol/L NH4Cl，水解显酸性，③0.1mol/L NH4HSO4，溶液中氢离子抑制铵根离子水解，溶液显酸性；
溶液酸性③＞①；溶液中铵根离子浓度大小为④③①②⑤；
故答案为：③，⑤；
（3）浓度均为0.1mol/L 的NH3?H2O、NH4Cl混合溶液一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，比较离子浓度大小为：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
故答案为：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；
点评：本题考查了盐类水解的分析判断，溶液中离子浓度大小和溶液PH的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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