题目内容
1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：D＞E＞B＞A | |
| B． | C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | |
| C． | C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同 | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
分析 A、B、C、D、E是5种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B是组成有机物的必要元素，则B为碳元素，元素D与B为同族元素，则D为Si；C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，处于第三周期，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，则C为Na、E为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E是5种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B是组成有机物的必要元素，则B为碳元素，元素D与B为同族元素，则D为Si；C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，处于第三周期，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，则C为Na、E为Cl．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞Cl＞C＞O，即原子半径：D＞E＞B＞A，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液得到氢气、氯气与氢氧化钠，电解熔融NaCl得到钠与氯气，故B错误；
C．C与A形成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，含有化学键不完全相同，故C错误；
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硅酸、高氯酸，酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故D错误，
故选A．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，B选项中注意电解氯化钠溶液与熔融氯化钠的区别，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．下列性质的比较中，正确的是（ ）
| A． | 熔点：Na＞K＞Rb | B． | 沸点：NH3＜PH3＜AsH3 | ||
| C． | 热稳定性：PH3＞H2O＞HF | D． | 酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4 |
12．某待测溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
（2）写出沉淀A三种可能的情况：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；，若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O．
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．
请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
| 肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | |
| 化学式或离子符号 |
（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．
9．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）
| A． | HCl、NO2、N2、粉尘 | B． | CO2、Cl2、N2、雾 | C． | SO2、NO2、CO、烟尘 | D． | CO2、NO、NH3、H2S |
16．在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） | B． | c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
6．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ）
| A． | A2B3 | B． | BA2 | C． | AB4 | D． | B3A2 |
13．一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物，有关说法正确的是（ ）
| A． | 七叶内酯与东茛菪内酯互为同系物 | |
| B． | 四种化合物含有的官能团种类完全相同 | |
| C． | l mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 | |
| D． | 它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
10．甲、乙两烧杯中盛有物质的量浓度相等的盐酸、氢氧化钠溶液各1L，分别向其中加入等质量的铝片，反应完全后，甲中产生H2的体积为2.24L，乙中产生H2的体积为3.36L（气体体积均在标准状况下测定），则下列判断正确的是（ ）
| A． | 甲、乙中铝都有剩余 | |
| B． | 铝片的质量是5.4 g | |
| C． | 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol/L | |
| D． | 盐酸或氢氧化钠的物质的量浓度为0.2 mol/L |
11．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 | |
| B． | 碱金属单质都可保存在煤油中 | |
| C． | 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 | |
| D． | 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 |