下列关于碱金属的叙述中.正确的是( )A．金属钠着火时.可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小.熔.沸点最高的是铯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
	B．	碱金属单质都可保存在煤油中
	C．	钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
	D．	碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

分析 A．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；
B．Li不能保存在煤油中；
C．钠原子失去一个电子生成钠离子；
D．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势．

解答解：A．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故A错误；
B．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故B错误；
C．钠原子失去一个电子生成钠离子，所以钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少1个，故C正确；
D．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故D错误；
故选C．

点评本题考查碱金属族元素性质递变规律，为高考高频点，熟悉元素周期表结构、同一主族元素性质递变规律即可解答，知道钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火原理，题目难度不大．

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	A．	原子半径：D＞E＞B＞A
	B．	C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
	C．	C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
	D．	A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

2．PM2.5（可入肺颗粒物）污染与能源使用的排放有关，SO₂、NO₂、氨气以及挥发性有机物都是污染性气体．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如图1所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式2SO₂+O₂+2Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2 CaSO₄+2H₂O．
（2）在一定条件下，SO₂可被氧气氧化，每生成8gSO₃气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△=-196.6kJ/mol．
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2molSO₂和1molO₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：
①两容器中SO₃的体积分数关系是Ⅰ＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器II中的压强减小了30%，则该温度下的化学平衡常数K=1620．
②t₁时刻分别向两容器的平衡体系中加入2molSO₃，则两容器中SO₃的体积分数随时间变化曲线图图2正确的是A（填序号）．
（4）用NaOH溶液吸取烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图3所示（电极材料为石墨）．
①图中a极要连接电源的负极，C口流出的物质是硫酸（填名称）．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中阴极区碱性明显增强，请用平衡移动原理解释原因：H₂O?H⁺+OH^-，在阴极H⁺放电生成H₂，c（H⁺）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强．

19．氯化铬酰（CrO₃Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题．
（1）写出铬原子的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号）．
（2）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断CrO₂Cl₂是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）在①苯、②CH₃OH、③HCHO、④CS₂、⑤CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp²杂化的分子有①③（填序号），CS₂分子的空间构型是直线形，易溶于水的有②③（填序号）

6．

如图所示，三个烧瓶中分别充满NO₂气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中．在（1）中加入无水CaCl₂，在（3）中加入NH₄Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO₂红棕色变深，（3）中NO₂红棕色变浅，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	CaCl₂溶于水时放出热量		B．	烧瓶（1）中气体的压强增大
	C．	NH₄Cl溶于水时放出热量		D．	烧瓶（3）中气体的压强减小

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	B．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
	C．	W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
	D．	W不能与同族元素形成离子化合物

3．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）

20．下列指定微粒的个数比为2：1的是（　　）

	A．	Be²⁺离子中的质子和电子		B．	H原子中的中子和质子
	C．	NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子		D．	Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

1．

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为HNO₃、NH₄NO₃、NH₃．H₂O．

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