题目内容
9．“保护环境，就是保护自己．”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是（ ）| A． | HCl、NO2、N2、粉尘 | B． | CO2、Cl2、N2、雾 | C． | SO2、NO2、CO、烟尘 | D． | CO2、NO、NH3、H2S |
分析 空气污染的途径主要有两个：
有害气体和烟尘，有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；
粉尘主要指一些固体小颗粒，固体小颗粒主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．
解答 解：A、N2不是污染物，故A错误；
B、CO2、N2、雾不是污染物，故B错误；
C、SO2、NO2、CO、烟尘都是大气主要污染物，故C正确；
D、CO2不是大气主要污染物，故D错误；
故选：C．
点评 本题主要是空气中的主要污染物，掌握常见的污染物是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
冲刺100分1号卷系列答案
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20．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 78g过氧化钠固体与足量的水反应，转移的电子数目为2NA | |
| B． | Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3NA | |
| C． | 将含有0.1molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸水中加热形成Fe（OH）3胶体，所含的胶体粒子数目少于0.1NA | |
| D． | 足量的MnO2粉末与含有4molHCl的浓盐酸充分反应，转移的电子数目为2NA |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
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4．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH2O．（填写化学式）
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲电解质为NaCl（填化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池反应4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为12．
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25 gH2O．（填写化学式）
已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：D＞E＞B＞A | |
| B． | C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | |
| C． | C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同 | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子序数：b＞a＞c＞d | B． | 原子半径：A＞B＞C＞D | ||
| C． | 金属性：B＞A，非金属性：D＞C | D． | 离子半径：D＞C＞B＞A |