题目内容
6．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为（ ）| A． | A2B3 | B． | BA2 | C． | AB4 | D． | B3A2 |
分析 A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，则A的L层电子应为5，应为N元素，原子核外电子数为7，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则B的原子核外电子数应为12，为Mg元素，以此解答该题．
解答 解：A、B两元素原子的L层上有电子，则K层上肯定填满2个，而B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，
所以A元素的原子的结构示意图为
，B元素原子的结构的示意图为
，
即A为氮元素，B为镁元素，形成Mg3N2（氮化镁）．
故选D．
点评 本题考查了原子结构和元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子各个电子层上电子确定两种元素，再结合元素化合价确定二者形成的化合物，题目难度不大．
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16．下表为部分短周期主族元素的相关信息．
请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
（3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
| 元素 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，且Y是地壳中含量最高的金属元素 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA．
（2）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有离子键、共价键（填化学键类型），写出B与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2．
（3）将T的最高价氧化物的水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量（边滴加边振荡），此过程中的现象是开始时产生沉淀，最后沉淀溶解，写出第 一步反应的离子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
（4）已知1mol化合物A与足量Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式：SO32-+ClO-═SO42-+Cl-．
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B的最外层电子数是其电子层数两倍．
．
．
已知A～J物质是由周期表中1～20号元素组成的10种物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，M为三大强酸之一．反应②③④⑥为工业生产中重要的反应．等物质的量的A、B充分混合后加热能恰好完全反应（如图所示），E的式量为100．图中反应条件（除加热外）均已略去．
1．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：D＞E＞B＞A | |
| B． | C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 | |
| C． | C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同 | |
| D． | A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
11．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． |  与CH3-CH2-CH2-CH3 | B． | 醋酸和十八酸 | ||
| C． | 乙二醇和甘油 | D． |  和 |
18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（ ）
| A． | 原子序数：b＞a＞c＞d | B． | 原子半径：A＞B＞C＞D | ||
| C． | 金属性：B＞A，非金属性：D＞C | D． | 离子半径：D＞C＞B＞A |
15．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃 | |
| B． | 乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上 | |
| C． | 乙烯和乙烷燃烧现象相同，完全燃烧产物也相同 | |
| D． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能 |
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y的性质稳定，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 | |
| D． | W不能与同族元素形成离子化合物 |