题目内容
已知Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2的溶解度，且随PH的升高，Fe（OH）3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可以在加热搅拌的条件下．加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂不可以是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、MgO |
| C、Mg（OH）2 |
| D、MgCO3 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,化学实验基本操作
分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，所加物质可与氢离子反应而达到调节pH的目的，注意不能引入新的杂质，以此解答．
解答：
解：加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，但加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，
故选A．
故选A．
点评：本题考查物质的分离和提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．
练习册系列答案
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如图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下表． 
现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减少的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、C（H+）和C（OH-）的乘积 | ||
| D、OH-的物质的量 |
在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱 |
| B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 |
| C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小 |
| D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 |
PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g） 和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）+Cl3（g）?PCl3（g）．有关数据如下：
下列判断不正确的是（ ）
下列判断不正确的是（ ）
| A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min） |
| B、当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 |
| C、升高温度（T1＜T2），反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的转化率变大 |
| D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L |
