Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g） 和Cl₂（g）充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₃（g）?PCl₃（g）．有关数据如下：

下列判断不正确的是（　　）

• A、10 min内，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）
• B、当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡
• C、升高温度（T₁＜T₂），反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的转化率变大
• D、平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A、根据v=

△c

t

求得PCl₅的速率，利用速率之比等于计量数之比求得Cl₂的速率；
B、平衡时生成PCl₅的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗Cl₂的物质的量为0.8mol，容器中剩余Cl₂的物质的量为1mol/L×2-0.8mol=1.2mol，据此判断；
C、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则PCl₃的转化率变小；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，据此判断；

解答： 解：A、根据v=

△c

t

求得PCl₅的速率为

0.4

10

mol?L^-1?min^-1=0.04mol?L^-1?min^-1，利用速率之比等于计量数之比求得Cl₂的速率为0.04mol?L^-1?min^-1，故A正确；
B、平衡时生成PCl₅的物质的量为0.4×2mol=0.8mol，根据化学方程式可知，此时消耗Cl₂的物质的量为0.8mol，容器中剩余Cl₂的物质的量为1mol/L×2-0.8mol=1.2mol，故B正确；
C、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则PCl₃的转化率变小，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl₅的浓度小于原来的一半，故D正确；
故选C．

点评：本题主要考查了影响平衡常数的因素、反应速率的计算、平衡移动的影响因素，中等难度，D选项解题时要注意等效平衡的思想的运用．