Question

如图中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下表．

序号	实验操作	对应编号
①	向澄清石灰水中通入CO2至过量
②	向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量
③	向含有盐酸的MgCl2、AlCl3溶液中通入NaOH溶液至过量
④	向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量

（2）金属钠的熔点为97.81℃，沸点为882.9℃；钛的沸点为1675℃，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiCl₄）的沸点为136.4℃，镁的熔点为651℃，请回答下列问题：
①下列制取钛的方法中，你认为

 

（填编号）是肯定不可行的，其理由是

 

．
A．钠与TiCl_x的水溶液反应
B．钠与TiCl_x在气相中反应
C．用熔融的镁在稀有气体中还原TiCl_x
②如用钠与TiCl_x反应制取钛，其反应的化学方程式为

 

．
③如果钠与TiCl_x反应时，每转移2mol电子就生成24g钛，则x为

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,金属冶炼的一般原理

专题：

分析：（1）A表示加入某溶液，沉淀质量先增大到最大，再加入该溶液沉淀质量减少到0；
B．表示加入某溶液，沉淀达最大量后，加入某溶液，沉淀不再变化；
C．表示先后加入等体积的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；
D．表示加入某溶液，一段时间后产生沉淀直到沉淀最大量，后沉淀部分溶解；
（2）①依据给出数据可知钠、镁的沸点都低于钛，且活泼性强于钛；钠性质活泼与盐溶液反应时，先与溶液中的水反应；
②钠与TiCl_x反应生成氯化钠和钛；
③依据TiCl_x可知钛的化合价为+x，依据Ti^x++xe^-=Ti计算X．

解答： 解：①澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系，符合图象C；
②AlCl₃溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中，符合图象B；
③向含有盐酸的MgCl₂、AlCl₃溶液中通入NaOH溶液至过量，AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解，符合图象D；
④向NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸至过量，偏铝酸钠先与盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再与盐酸发生酸碱中和生成氯化铝，沉淀完全溶解，符合图象A；
故答案为：C、B、D、A；
（2）①依据给出数据可知钠、镁的沸点都低于钛，且活泼性强于钛都能够从熔融状态的氯化钛置换钛；钠性质活泼，投入到TiCl_x的水溶液，先与水发生反应；
故选：A；
②与TiCl_x反应生成氯化钠和钛，化学方程式为：TiCl_x+xNa

高温  .

Ti+xNaCl；
故答案为：TiCl_x+xNa

高温  .

Ti+xNaCl；
③钠与TiCl_x反应时，每转移2mol电子就生成24g钛，依据
Ti^x++xe^-=Ti
 x    48g  
 2    24g   解得x=4；
故答案为：4．

点评：本题考查本题考查化学反应与图象的关系、金属的制备反应，明确图象中各段发生的化学反应是解题关键，注意钠与盐溶液反应的实质，题目难度中等．