题目内容
9．下列各组离子一定可以大量存在于指定溶液中的是（ ）| A． | 加铝粉产生无色无味气体的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3- | |
| B． | 能使石蕊试液变蓝后褪色的溶液中：Na+、OH-、SO32-、I- | |
| C． | 某酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl- | |
| D． | 加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明显减小的溶液：Al3+、Cl-、NO3-、Na+ |
分析 A．加入铝粉产生无色无味气体的溶液为强碱或弱氧化性酸溶液；
B．能使石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，然后褪色，说明溶液中含有强氧化性微粒；
C．离子之间不反应的能大量共存；
D．加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明显减小，说明溶液中存在盐类水解平衡，且盐类水解导致溶液呈酸性．
解答 解：A．加入铝粉产生无色无味气体的溶液为强碱或弱氧化性酸溶液，酸性条件下，硝酸根离子和Al反应生成氮氧化物而不是氢气，故A错误；
B．能使石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，然后褪色，说明溶液中含有强氧化性微粒，亚硫酸根离子、碘离子能被强氧化性微粒氧化，所以不能大量共存，故B错误；
C．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故C错误；
D．加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明显减小，说明溶液中存在盐类水解平衡，且盐类水解导致溶液呈酸性，铝离子水解导致溶液呈酸性且加水稀释溶液酸性减弱，且离子之间不反应，所以一定大量共存，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，涉及络合反应、盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确离子性质是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，易错选项是AB．
练习册系列答案
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19．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是（ ）
| A． | H2S | B． | NH3 | C． | CH2Br2 | D． | BF3 |
（具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：回答下列问题：
，E的结构简式为
．
：反应3可用的试剂为O2/Cu．
17．根据如图回答，下列说法正确的是（ ）
| A． | 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 | |
| B． | 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小 | |
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| D． | 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 |
4．在密闭容器中进行X2（g）+2Y2（g）?Z（g）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（ ）
| A． | c（Z）=0.45mol/L | B． | c（X2）=0.3mol/L c（Z）=0.1 mol/L | ||
| C． | c（X2）=0.5mol/L | D． | c（Y2）=0.9mol/L |
5．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图l所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及用量/mL | 室温下，溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L H2SO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO4的浓度，化学反应速率增大；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）；
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图l所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下，溶液褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3mol/L H2SO4溶液 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t | |
12．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：
由此可知原溶液中（ ）
由此可知原溶液中（ ）
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| B． | SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 | |
| C． | 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1 | |
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