Question

19．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是（　　）

• A． H₂S
• B． NH₃
• C． CH₂Br₂
• D． BF₃

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论判断，价层电子对数等于σ键+孤电子对；HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp²杂化，O原子成1个C=O双键，含有2对孤电子对，杂化轨道数为3，O原子采取sp²杂化，甲醛分子中心原子为C原子，不含孤电子对，分子构型为平面三角形，利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析．

解答 解：HCHO中C原子成2个C-H键、1个C=O双键，中心原子为C原子，价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（4-2×1-1×2）=3，且不含孤电子对，中心原子杂化方式为sp²，分子空间构型为平面三角形．
A．H₂S分子中S原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，所以S原子采用sp³杂化，为V形结构，故A错误；
B．氨气分子中N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以中心原子杂化方式是sp³、分子空间构型为三角锥形，故B错误；
C．CH₂Br₂分子中的C原子价层电子对个数是4，则C原子采取sp³杂化，分子构型为四面体形，故C错误；
D．BF₃分子中B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以B原子采用sp²杂化，分子空间构型是平面三角形，故D正确；
故选D．

点评 本题考查杂化轨道、分子空间构型等，题目难度中等，注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论，进行分子构型的判断．