题目内容
18．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢 举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（ ）| A． | 生石灰和水 | B． | 熟石灰和水 | C． | 浓硫酸和水 | D． | 氯化钠和水 |
分析 根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等．
解答 解：A．生石灰与水反应放出大量的热，故A正确； B．熟石灰与水接触不放出热量，故B错误；
C．浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，不宜使用，故C错误；
D．氯化钠与水接触不放出热量，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了生石灰的用途，难度不大，可以依据氧化钙的性质进行，要熟记物质溶于水时伴随的能量变化．
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8．将铜片、银片用导线相连插入AgNO3溶液中构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向负极定向移动
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③溶液中Ag+向负极定向移动
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）
| A． | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
| B． | 将A、B组成原电池时，A为正极 | |
| C． | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
| D． | 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出 |
6．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
请计算上述反应的△H=-538kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
T℃时该反应的平衡常数K=500，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是加压（写出一种即可）．
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（ g）?N2（ g）+2CO2（g）．
①已知部分化学键的键能如下：
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项字母）．（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/×10-2mol | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| n（CO）/×10-1mol | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙．
①写出反应的化学方程式2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②反应中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为8NA．
③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
13．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
| A． | 实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇 | |
| B． | 葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性 | |
| C． | 1mol 最多可与4 mol NaOH 发生反应 | |
| D． | 1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯 |
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：③＞②＞① | B． | 单质氧化性：③＞①＞② | ||
| C． | 电负性：③＞②＞① | D． | 原子半径：③＞②＞① |
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H三种核素的性质不同 | |
| B． | 16O2、18O2彼此是同位素 | |
| C． | 14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同 | |
| D． | 白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体 |
；写出A分子中官能团的名称羧基、羟基；
；
．