已知X元素的原子的K.L层的电子数之和比L.M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层.最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍.它在最高价氧化物中的质量分数为40%．(1)Y和W的气态氢化物的稳定性HCl＞H2S(2)用电子式表示X和W形成化合物的过程(3)X单质在空气中加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
（1）Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）HCl＞H₂S
（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程

（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式

（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）Y与Z形成化合物的化学式是AlCl₃．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有共价键（填离子或共价）
（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

分析 X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，最高价氧化物为WO₃，最高价氧化物中W的质量分数为40%，则$\frac{Mr（W）}{Mr（W）+48}$=40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．

解答解：X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子，K层中电子数是2，则M层电子数是1，所以X是Na元素；Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个，最外层电子数不超过8个，所以内层电子数是10，最外层电子数为7，则Y是Cl元素；Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子，则Z是Al元素；W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，W位于第VIA族，最高价氧化物为WO₃，最高价氧化物中W的质量分数为40%，则$\frac{Mr（W）}{Mr（W）+48}$=40%，解得Mr（W）=32，故W是S元素．
（1）Y和W的气态氢化物分别是HCl、H₂S，同一周期中，元素的氢化物稳定性随着原子序数的增大而增大，所以Y和W的稳定性为HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（2）示X和W形成化合物为Na₂S，用电子式表示形成过程为：，
故答案为：；
（3）X单质在空气中加热生成的化合物是Na₂O₂，电子式为：，
故答案为：；
（4）X的最高价氧化物的水化物是NaOH，Z的最高价氧化物的水化物是Al（OH）₃，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）得Y与Z形成化合物是AlCl₃，固态和液态氯化铝不导电，溶于水能导电，说明氯化铝在熔融状态下为分子，不能电离出自由移动的阴阳离子，所以氯化铝是共价化合物，只含共价键，
故答案为：AlCl₃；共价；
（6）W的低价氧化物是SO₂，Y单质的水溶液是氯水，二氧化硫、氯气和水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

点评本题考查结构性质物质关系应用，正确推断元素是解本题关键，侧重对化学用语的考查，注意氯化铝是共价化合物，为易错点．

练习册系列答案

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	A．	CS₂为直线形的非极性分子
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	C．	SF₆中有6对完全相同的成键电子对
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18．第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行．奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（　　）

15．某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素的相对原子质量的近似值一定是（m+n）
	B．	不能由此确定该元素的相对原子质量
	C．	若¹²C的质量为Wg，则该原子的质量约为（m+n）Wg
	D．	若N_A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为（m+n）•N_A

2．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
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	D．	电池正极反应为2MnO₂+e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Cl₂

Na⁺

Cu²⁺

Mg²⁺

19．在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH₄的体积分数是33.3%．
（2）若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是50%，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是BC（填选项字母）．
A．前面提供的数据已经足够　　　　B．生成CO₂气体的总体积
C．生成H₂O（g）的总质量 D．2a mL混合气体的密度
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O（g），求x的取值范围0.5a＜x＜2a．

16．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹²C、¹⁴N、¹⁸O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的（　　）

	A．	分子数和气体质量均不同		B．	分子数和中子数均相同
	C．	质子数和中子数均相同		D．	分子数、原子数和质子数均相同

18．

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4．
（2）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp³杂化．
（3）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
（4）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述）；写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄或SiCl₄．

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