Question

3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

• A． 最高正化合价：③＞②＞①
• B． 单质氧化性：③＞①＞②
• C． 电负性：③＞②＞①
• D． 原子半径：③＞②＞①

Answer 1

分析 由核外电子排布式可知：①[Ne]3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素；
A、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价；
B、元素的非金属性越强对应单质的氧化性越强；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；

解答 解：由核外电子排布式可知：①[Ne]3s²3p⁴为S元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³为P元素，③1s²2s²2p⁵为F元素；
A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故A错误；
B、元素的非金属性：F＞S＞P，所以对应单质的氧化性越强：③＞①＞②，故B正确；
C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；
D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．