题目内容
9．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）| A． | A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | |
| B． | 将A、B组成原电池时，A为正极 | |
| C． | 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 | |
| D． | 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出 |
分析 判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度、最高价氧化物水化物的碱性强弱、原电池中的正负极等．
解答 解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；
B、形成原电池时，一般金属性强的作负极，故B错误；
C、金属性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；
D、将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出，则B为正极，A为负极，负极比正极活泼，说明A的金属性比B强，故D正确．
故选D．
点评 本题考查学生判断金属性强弱的依据，熟悉金属性比较的常见方法即可解答，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．
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19．乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是（ ）
| A． | 3：2：1 | B． | 1：1：1 | C． | 1：2：3 | D． | 6：3：2 |
如图所示实验，试推测可能观察到的现象是：
17．下列描述中不正确的是（ ）
| A． | CS2为直线形的非极性分子 | |
| B． | ClO3-的空间构型为平面三角形 | |
| C． | SF6中有6对完全相同的成键电子对 | |
| D． | SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化 |
4．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（12753I），以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘（碘13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 核裂变是一种化学变化 | |
| B． | 12753I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子 | |
| C． | 碘12753I和放射性碘13153I属于同素异形体 | |
| D． | 12753I与13153I是同一种核素 |
．（用→标出配位键）1mol[Cu （OH）4]2-中有8mol σ键．
1．某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H为-55.2kJ/mol．（保留三位有效数字）
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
| 盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
| 1 | 20.0 | 20.1 | 23.4 |
| 2 | 20.2 | 20.4 | 23.6 |
| 3 | 20.5 | 20.6 | 23.8 |