题目内容

16．完成下列化学用语：
（1）书写电离方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
（2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
氧化剂：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；盐酸体现的性质是：酸性和还原性．
（3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 （1）硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子；硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子和硝酸根离子；
（2）该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为6，反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的数目相等，表现为化合价升降总数相等；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时生成NaOH．

解答 解：（1）硫酸电离生成氢离子和硫酸根离子；硝酸铵是强电解质，完全电离生成铵根离子和硝酸根离子，电离方程式分别为H2SO4=2H++SO42-、NH4NO3=NH4++NO3-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3=NH4++NO3-；
（2）反应中Cr元素化合价降低，被还原，K2Cr2O7具有氧化性，为氧化剂，元素化合价由+6价降低为+3价，化合价变化3价，Cl元素化合价升高，被氧化，用单线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为，盐酸体现酸性和还原性，
故答案为：1；14；2；2；3；7；K2Cr2O7；Cl；酸性和还原性；
（3）电解饱和食盐水时，阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时生成NaOH，电池反应式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

点评 本题考查较综合，涉及电离方程式、电池反应式的书写及氧化还原反应配平，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，把握电离方程式书写方法、电极反应式书写方法是解本题关键，注意（2）中盐酸体现的性质．

练习册系列答案
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6．实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的试剂是CCl4，所用主要仪器的名称是分液漏斗．
（2）加入溶液W的目的是除去溶液中的SO42-．
用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2．
酸化溶液Z时，使用的试剂为盐酸．
开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH
Mg2+9.611.0
Ca2+12.2c（OH-）=1.8mol•L-1
（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是bd．

（4）工业上由熔融MgCl2制Mg，写出化学方程式MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（5）化学使生活更美好，下列做法不可行的是AF．
A．用活性炭检验软、硬水        B．用食醋除铁锈
C．用小苏打片治疗胃酸过多      D．用生石灰作食品干燥剂
E．乙烯可以作水果催熟剂        F．福尔马林可以作食品保鲜剂．
7．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe2（OH）x（SO4）y]n．
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO3改为H2O2（或O2、O3等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe2O3；溶液的pH对[Fe2（OH）x（SO4）y]n 中x的值有较大影响（如图1所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe3+的水解．

（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
①为充分利用原料，试剂X应为KOH．
②请结合图2所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解．将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾晶体．
4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2C1O-+4OH-═RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4 n- 中R的化合价是（　　）
A．+7B．+6C．+5D．+4
11．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气B．氨水C．矿泉水D．蒸馏水
1．在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件应是（　　）
A．大于0.6molB．大于零C．等于1molD．任意值
8．某物质含有3.01×1022个分子，其质量为1.4g，则物质的相对分子质量为28．若只含有一种元素，则分子式为：N2．
5．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）
A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
6．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（　　）
A．1：2：3B．23：12：9C．9：12：23D．36：69：92

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