题目内容
6．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是（ ）| A． | 1：2：3 | B． | 23：12：9 | C． | 9：12：23 | D． | 36：69：92 |
分析 盐酸过量，则金属均完全反应，金属失去电子，H得到电子，则金属失去电子数之比等于置换出H2的体积比，以此计算．
解答 解：由盐酸过量，则金属均完全反应，金属失去电子，H得到电子，
结合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm可知，
金属失去电子数之比等于置换出H2的体积比，
设金属质量均为m，则
在相同条件下置换出H2的体积比是$\frac{m}{23}$×（1-0）：$\frac{m}{24}$×（2-0）：$\frac{m}{27}$×（3-0）=36：69：92，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握盐酸过量及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意金属失去电子的计算，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列有机物的命名正确的是（ ）
| A． | 二溴乙烷：Br2-CH2-CH2-Br | B． | 3，3，4-三甲基己烷： | ||
| C． | 3乙基1丁烯： | D． | 2，2，3三甲基戊烷： |
14．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 用装置甲收集SO2 | |
| B． | 用装置乙制备AlCl3晶体 | |
| C． | 用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗 | |
| D． | 装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液 |
1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星．