题目内容
11．下列物质属于纯净物的是（ ）| A． | 空气 | B． | 氨水 | C． | 矿泉水 | D． | 蒸馏水 |
分析 相同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项中物质分类．
解答 解：A．空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故A错误；
B．氨水是氨气的水溶液属于混合物，故B错误；
C．矿泉水是含电解质的水溶液属于混合物，故C错误；
D．蒸馏水是一种物质组成的纯净物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
①温度为973K时：K=0.62；
②温度为1173K时：K=1.29；
③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
（2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
（3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
| 温度/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
①温度为973K时：K=0.62；
②温度为1173K时：K=1.29；
③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
19．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的物质是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | CO2 | C． | NaOH | D． | HNO3 |
6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
①NaHCO3②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③ | D． | 全部 |
3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（ ）
| A． | 在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加 | |
| B． | 在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动 | |
| C． | 在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大 | |
| D． | 在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变 |
20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应是吸热反应 | |
| B． | 生成物的总能量低于反应物的总能量 | |
| C． | 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能 | |
| D． | 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1 |
1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）
（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）