Question

6．某同学设计了如图的实验：

（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色．由此可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依据氯气是黄绿色气体，密度大于空气密度，有毒的物理性质解答；
（2）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此解答；
（3）氯气有毒，直接排放到空气中容易造成空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子．

解答 解：（1）氯气是黄绿色气体，密度大于空气密度，氯气泄露，向地势高处转移，故答案为：黄绿； B；
（2）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；
故答案为：褪色； 干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成 HClO有漂白性；
（3）氯气有毒，直接排放到空气中容易造成空气污染，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：吸收尾气，防止污染空气； Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（4）三价铁离子遇到KSCN溶液显血红色，通常用KSCN溶液检验三价铁离子，三价铁离子与铁反应生成二价铁离子，离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：溶液变为红色； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气、氯水的成分及性质是解题关键，注意三价铁离子、二价铁离子的影响，题目难度不大．