题目内容

16．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是（　　）
A．B．C．D．

分析 配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等，依据配制步骤选择需要的仪器．

解答 解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是圆底烧瓶，
故选：B．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制需要仪器，明确配制原理和步骤是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．某同学设计了如图的实验：

（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色．由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2时，b 极周围会产生0.02g H2
4．一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入   甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（　　）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
11．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4 一二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯 （）所有碳原子一定在同一平面上
C．向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生气体通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液中出现白色浑浊，说明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D．在盛有试粉溶液的试管中加入70%的硫酸边搅拌边加热5分钟，冷却至室温，再加入氢氧化钠中和至碱性．加入银氨溶液水浴加热，产生银镜．说明淀粉水解能产生还原性糖
1．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
8．下列说法正确的是（　　）
A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等
D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应
5．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
已知（i）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（ii）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
（iii）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H3=-41.1kJ•mol-1
（iV）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）写出由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g），△H=-204.7kJ•mol-1．根据化学反应原理，分析升高温度对直接制备二甲醚反应的影响增大压强，化学反应速率增大，平衡正向移动，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．
（2）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图1所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是反应放热，温度升高，平衡逆向移动．
（3）由CO和H2在催化剂作用下，也可以合成甲醇．反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以平衡常数（记作KP），则以上反应KP=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
②在容积均为1L的密闭容器（a、b、c、d、e）中，分别充入1mol CO和2mol H2等量混合气体，在不同的温度下（温度分别为T1、T2、T3、T4、T5），经相同的时间，在t时刻，测得容器甲醇的体积分数（如图所示）．解析在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内甲醇的体积分数如图2所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以甲醇的体积分数随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以甲醇的体积分数减少．
③在不改变反应物用量情况下，将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有（写出2点）升温、降压．
6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（　　）
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B滴加氯水和CCl4，振荡、静置上层溶液显橙红色原溶液中有Br-
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
A．AB．BC．CD．D

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