Question

14．一定条件下，在密闭容器中进行下列反应：
NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

• A． 加催化剂同时升高温度
• B． 降低温度同时增大压强
• C． 充入CO
• D． 加催化剂同时增大压强

Answer 1

分析 NO（g）+CO（g）═$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.2kJ•mol^-1为气体体积缩小的放热反应，若提高NO的转化率，必须使平衡向着正向移动；然后结合影响反应速率的因素进行判断．

解答 解：A．催化剂不改变平衡状态，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
B．降低温度后反应速率减小，无法提高反应速率，故B错误；
C．冲入CO后反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向着正向移动，则NO的转化率提高，满足条件，故C正确；
D．催化剂不改变平衡状态，但能够加快反应速率；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，所以通过加催化剂同时增大压强，可提高该反应的速率和NO的转化率，故D正确；
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率、化学平衡的因素，题目难度中等，明确浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．