下列6个转化.其中不能通过一步反应实现的是①SiO2→Na2SiO3 ②Fe(OH)2-→Fe(OH)3 ③SiO2→H2SiO3④Al2O3-→Al(OH)3 ⑤Na2O2→NaCl ⑥Al→NaAlO2( )A．①②B．③④C．②③D．⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是
①SiO₂→Na₂SiO₃ ②Fe（OH）₂-→Fe（OH）₃ ③SiO₂→H₂SiO₃
④Al₂O₃-→Al（OH）₃ ⑤Na₂O₂→NaCl ⑥Al→NaAlO₂（　　）

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

⑤⑥

分析 ①SiO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃；
②Fe（OH）₂能与空气和水反应生成氢氧化铁；
③SiO₂先转化为Na₂SiO₃，然后再转化为H₂SiO₃；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝；
⑤Na₂O₂与HCl反应生成NaCl；
⑥Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂．

解答解：①SiO₂和NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，所以能一步实现转化，故不选；
②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃，氢氧化亚铁能与空气和水反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O+=4Fe（OH）₃，能一步实现，故不选；
③SiO₂先转化为Na₂SiO₃，然后再转化为H₂SiO₃，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O、Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓，所以不能一步实现转化，故选；
④氧化铝不能一步反应得到氢氧化铝，应该先与酸反应生成铝离子，再与氨水反应生成氢氧化铝，所以一步反应不能实现，故选；
⑤Na₂O₂与HCl反应生成NaCl，2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑，所以一步能实现转化，故不选；
⑥Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，所以能一步实现转化，故不选；
故选B．

点评本题考查物质之间转化，明确物质的性质是解本题关键，熟记元素化合物知识，知道硅酸的制取方法，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）操作1、2的名称分别为过滤、灼烧，试剂甲可能是NaOH
（2）写出反应A的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）工业上电解氧化铝的化学方程式为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，若制得54g单质铝，则有6mole^-发生转移
（4）工业上还可以用提取到的Al₂O₃为原料，与焦炭、氯气加热制备无水氯铝，当生成1molAlCl₃时消耗0.75mol焦炭，写出发生反应的化学方程式6Cl₂+3C+2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4AlCl₃+3CO₂．

2．

（1）pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”），原因是醋酸根离子水解溶液显碱性，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，加水稀释后醋酸根离子的水解程度增大，氢氧根离子浓度略有增大，则溶液的pH＞11（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）pH相等时，①NH₄Cl　②（NH₄）₂SO₄　③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序为①=②＞③；
（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）（填“＞”“=”或“＜”）；
（4）25℃，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图．
①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液；
③25℃，A点的离子浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH）．

19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-═2AlO₂^-+H₂↑
	B．	过量Ba（OH）₂溶液与少量的NaHCO₃溶液混合Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	C．	石英溶于NaOH溶液：Si⁴⁺+2O^2-+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
	D．	硅酸钠溶液中滴加盐酸：SiO₃^2-+2H⁺═H₂SiO₃↓

6．某同学设计了如图的实验：

（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移 B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl₂后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色．由此可得出的结论是干燥Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）Fe在Cl₂中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe³⁺，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

16．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应．

3．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/LNH₄HSO₄
④0.1mol/LNH_3•H₂0和0.1mol/LNH₄Cl的混合液 ⑤0.1mol/LNH_3•H₂0
⑥0.1mol/LNH₄HCO₃
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②pH=7，说明CH₃COO^-水解程度=NH₄⁺水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-．
（6）请写出NaHCO₃溶液中的物料守恒关系式：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
	B．	将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
	C．	相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c（H⁺）相同
	D．	甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H⁺）之比为10：1

1．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe³⁺）=0.2 mol•L^-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L^-1
	C．	SO₄²ˉ、NH₄⁺、Na⁺一定存在，CO₃²ˉ、Al³⁺一定不存在
	D．	要确定原溶液中是否含有Fe²⁺，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe²⁺

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