题目内容

18．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

分析 弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；
B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L-1，根据反应方程式判断；
C．加水稀释促进弱电解质的电离；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些．

解答 解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，
A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；
B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L-1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H2的量：④最大，故B正确；
C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．
（1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a．有氧气生成；b．该反应是放热反应．
（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验方法及现象是将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃．
②用以验证结论b的实验方法及现象是将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．
9．向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体．一定条件下发生反应2NH3?N2+3H2，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是AB（填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若tl=15s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L•min）．
（3）t3-t4阶段改变的条件为升高温度．
（4）上述反应的平衡常数K=0.17（保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，平衡向左移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
6．某同学设计了如图的实验：

（1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色．由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成HClO有漂白性．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
13．已知2MOyx-+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中的x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
3．在常温下，下列六种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl     ②0.1mol/LCH3COONH4     ③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液   ⑤0.1mol/LNH3•H20
⑥0.1mol/LNH4HCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）在上述六种溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是⑤（填序号）
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②＜③（填“＞”“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②pH=7，说明CH3COO-水解程度=NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）请写出③的电离方程式：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．
（6）请写出NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）．
10．在一大试管中装入10mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是（　　）
A．试管内气体呈红棕色B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2D．试管内液面下降
7．用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示 （a、b为铜电极）．下列说法中不正确的是（　　）
A．电池工作时，正极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
B．电解时，当阴极逸出amol气体，同时有W克Na2SO4﹒10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是$\frac{71W}{161（W+36a）}$×100%
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2时，b 极周围会产生0.02g H2
8．下列说法正确的是（　　）
A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
B．是有单体CH2=CH-CH3和CH2=CN发生加聚反应而得到的
C．等质量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗的氧气不相等，但生成水的质量相等
D．分析反应：，由于该反应生成了不饱和化合物（含碳氧双键）和小分子，因此该反应属于消去反应

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