Question

9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目减少
• B． 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
• C． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• D． 溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变

Answer 1

分析 A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
B．室温下pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后醋酸有剩余；
C．醋酸电离程度增大，溶液中c（H⁺）可能增大，也可能减小；
D.$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$．

解答 解：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中导电粒子数目增大，故A错误；
B．室温下pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠浓度为0.001mol/L，二者等体积混合后醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；
C．醋酸电离程度增大，溶液中c（H⁺）可能增大，也可能减小，如加入碱溶液促进醋酸电离但氢离子浓度减小，升高温度促进醋酸电离氢离子浓度增大，故C错误；
D．温度不变醋酸电离平衡常数不变、离子积常数不变，所以$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）．c（{H}^{+}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确弱电解质电离影响因素及离子积常数影响因素是解本题关键，注意D中等式变换，为易错点．