题目内容
1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）| A． | 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同 | |
| B． | 常温下，反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| C． | △H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行 | |
| D． | 反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 |
分析 A．焓变与反应条件无关；
B．△H-T△S＜0，可自发进行；
C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0；
D．催化剂可加快反应速率，对平衡移动无影响．
解答 解：A．焓变与反应条件无关，则同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）﹦2HCl（g） 在光照和点燃条件的△H相同，故A正确；
B．反应 C（s）+CO2（g）﹦2CO（g）不能自发进行，△S＞0，△H-T△S＞0，则该反应的△H＞0，故B正确；
C．△H＜0、△S＞0，则△H-T△S＜0，则△H＜0、△S＞0的反应在任何条件下都能自发进行，故C正确；
D．催化剂可加快反应速率，对平衡移动无影响，则反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），加入催化剂能加快反应速率，但转化率不变，故D错误；
故选D．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学反应进行的方向判断、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
11．一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V（正）＞V（逆） | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20% | |
| C． | 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2mol | |
| D． | 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量 |
12．
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正＜v逆 | |
| B． | 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小 | |
| C． | 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 | |
| D． | 反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0 |
9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 | |
| D． | 溶液中$\frac{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）c（O{H^-}）}}$不变 |
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质粒子的直径在1～100 nm之间的微粒称为胶体 | |
| B． | 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| D． | Fe（OH）3胶体带正电荷，可以产生电泳现象 |
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标．工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）由表中数据判断，反应中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
①反应从2 min到4min之间，H2的反应速率为0.3mol/（L•min）．
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能．
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
| 温度/℃ | 250 | 310 | 350 |
| K | 2.041 | 0.250 | 0.012 |
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则此时的温度为310℃．
（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
| 时间/min/浓度mol/L | c（CO） | c（H2） | c（CH3OH） |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 | 0.6 | 1.2 | 0.2 |
| 4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
②反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1 molCO和2mol H2，发生反应CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2；
已知T1＜T2，则ω1Dω2（填序号）．
A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能．
3．
某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
（4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
（6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
某校研究性学习小组，用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，装置如下，反应需要加热，图中省去了加热装置，有关数据见表：| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是abc（ 多选 ）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（2）写出溴化氢与浓硫酸加热时发生反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2+Br2+2H2O．
（3）加热的目的是加快反应速率，蒸馏出溴乙烷．
（4）图中试管C中的导管E的末端必须在水面以下，其原因是通过冷却得到溴乙烷，减少溴乙烷的挥发．
（5）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列D（选填序号）溶液来洗涤产品．
A．氢氧化钠 B．氯化钠
C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
（6）第（5）题的实验所需要的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．